אנרגיה ודינמיקה וקצב תגובה כימיה לכיתה י״א

בנושא הזה 6 שיעורים. כך הם מתחילים:

1. אנרגיה פנימית, טמפרטורה, מערכת וסביבה

   מושגי יסוד באנרגיה: אנרגיה פנימית (קינטית ופוטנציאלית) ברמה איכותית, הקשר בין טמפרטורה לאנרגיה קינטית ממוצעת, ההבחנה בין טמפרטורה לאנרגיה, מערכת וסביבה, וכלי פתוח, סגור ומבודד.

2. שינוי אנתלפיה: תגובות אקסותרמיות ואנדותרמיות

   שינוי אנתלפיה (ΔH) בתגובות: אקסותרמיות ואנדותרמיות, שתי דרכי ייצוג (ΔH ליד הניסוח ודיאגרמת אנרגיה), היחידות kJ ו-J, ו-ΔH° שמתייחס לתגובה כפי שהיא כתובה - והקשר שלו לכמות החום Q.

3. מעברי מצב צבירה: היתוך, אידוי והמראה

   שינויי אנתלפיה במעברי מצב צבירה: אנתלפיית היתוך, אידוי והמראה, והתהליכים ההפוכים. ההבחנה בין שבירת קשרים בין מולקולות (במעבר מצב) לשבירת קשרים בתוך מולקולות (בתגובה) - טעות שהמעריכים מצאו (C9).

4. חוק הס

   חוק הס: שינוי האנתלפיה של תגובה תלוי רק במצב ההתחלתי והסופי, ולא בדרך. מחשבים ΔH של תגובה מתגובות נתונות - הופכים (משנים סימן), כופלים (כופלים את ΔH) ומחברים. חוזר לבחינה בתשפ״ז.

5. ΔH מאנתלפיות קשר (לא בבחינת תשפ״ז)

   חישוב ΔH של תגובה מאנתלפיות קשר: אנרגיה לשבירת הקשרים במגיבים פחות האנרגיה שנפלטת ביצירת הקשרים בתוצרים - רק לתגובות שבהן כל החומרים גזים, בלי אנתלפיית אטומיזציה. הנושא בתכנית, אבל לא בבחינת תשפ״ז.

6. קצב תגובה, אנרגיית שפעול וזרז, וחזרה על היחידה

   קצב תגובה: מודל ההתנגשויות, אנרגיית שפעול ותצמיד משופעל, הגורמים שמשפיעים על הקצב (לציין בלבד - ריכוז, טמפרטורה, שטח פנים, סוג המגיבים), וזרז. ובסוף חזרה מעורבת על כל יחידת האנרגיה.

→ כימיה של מזון (לא בבחינת תשפ״ז)מיומנויות חקר ומאמר מדעי ←