תערובות ותגובות כימיות מדע וטכנולוגיה לכיתה ח׳

בנושא הזה 4 שיעורים. כך הם מתחילים:

1. תערובות, תמיסות והפרדה

   תערובת היא שני חומרים או יותר שלא קשורים זה לזה. בתערובת הומוגנית (אחידה) לא רואים את המרכיבים - למשל תמיסה, שבה מומס מתפזר בממס. בתערובת הטרוגנית רואים אותם. ריכוז = כמות המומס בנפח התמיסה.

2. חומצות ובסיסים

   חומצות (לימון, חומץ) ובסיסים (סבון, סודה לשתייה, אקונומיקה) הם שתי קבוצות של חומרים עם תכונות הפוכות. סקלת ה-pH מ-0 עד 14 מודדת חומציות: מתחת ל-7 חומצי, 7 ניטרלי, מעל 7 בסיסי. מזהים בעזרת אינדיקטורים. חומצה ובסיס מגיבים זה עם זה בתגובת סתירה.

3. תגובות כימיות

   בתגובה כימית חומרים (מגיבים) הופכים לחומרים חדשים (תוצרים) עם תכונות אחרות: האטומים מתפרקים מהקשרים שלהם ומתחברים מחדש. סימנים לתגובה: שינוי צבע, היווצרות גז או משקע, אור, חום, ריח. סוגים: הרכבה, פירוק ושריפה.

4. שימור המסה ואנרגיה בתגובות

   בכל תגובה כימית המסה הכוללת של המגיבים שווה למסה הכוללת של התוצרים, כי האטומים רק מתארגנים מחדש. לכן ניסוח של תגובה חייב להיות מאוזן: אותו מספר אטומים מכל סוג בשני הצדדים. בתגובות יש גם שינויי אנרגיה: תגובה אקסותרמית פולטת חום, ותגובה אנדותרמית קולטת חום.

→ מבנה החומראנרגיה חשמלית ←