שיווי משקל כימיה לכיתה י״ב

בנושא הזה 4 שיעורים. כך הם מתחילים:

1. תגובות הפיכות ושיווי משקל דינמי

   תגובה הפיכה בכלי סגור מגיעה למצב שבו התגובה הישירה וההפוכה מתרחשות באותו קצב: שיווי משקל דינמי. ברמה המאקרוסקופית שום דבר לא משתנה (צבע, ריכוזים, לחץ), וברמה המיקרוסקופית שתי התגובות ממשיכות.

2. קבוע שיווי משקל Kc ומנת התגובה Q

   קבוע שיווי משקל, Kc, הוא מספר שמבטא את היחס בין ריכוזי התוצרים לריכוזי המגיבים בשיווי משקל, כל ריכוז בחזקת המקדם שלו. הוא תלוי רק בטמפרטורה. מנת הריכוזים, Q, מחושבת באותה נוסחה בכל רגע, וההשוואה בין Q ל-Kc אומרת לאיזה כיוון התגובה תתקדם.

3. חישוב Kc מנתונים ומגרפים

   חישוב Kc מנתוני ניסוי: בונים טבלת מצבים (התחלה, שינוי, שיווי משקל) במולים, משתמשים ביחס המולים כדי למצוא את כל השינויים, מחלקים בנפח כדי לקבל ריכוזים ומציבים בביטוי.

4. שינוי תנאים: ריכוז, טמפרטורה וזרז + חזרה

   מה קורה כשמשנים מערכת בשיווי משקל: שינוי ריכוז (מסבירים בשלוש דרכים: מודל ההתנגשויות, השוואת Q ל-Kc, ועקרון לה שטלייה), שינוי טמפרטורה (רק הוא משנה את Kc, לפי סוג התגובה), והוספת זרז בתחילת התגובה או בשיווי משקל. בסוף: חזרה על היחידה.

אנטרופיה וספונטניות ←